Elektrochemie
- Je to disciplína zabývající se rovnováhami a ději v soustavách, ve kterých se vyskytne částice nesoucí elektrický náboj.Zabývá se vznikem el. nabitých částic v roztoku.
-Pokud položíme krystal kovu do destilované vody,jisté množství kationtů se z jeho povrchu uvolní. Když elektrony do roztoku přejít nemohou, nabije se povrch kovu záporně a okolí kladně. Výsledkem jsou 2 opačně nabité vrstvy = elektrická dvojvrstva. Po určité době se mezi povrchem kovu a roztokem ustaví dynamická (reversibilní) rovnováha.
- Soustavu ponořenou do roztoku vlastní soli nazýváme poločlánek. Jestliže 2 poločlánky vodivě propojíme,získáme tzv. Daniellův článek.
solný můstek je trubice naplněná inertním elektrolytem. Její konce jsou ponořeny do roztoků elektrolytů. Inertní elektrolyt reaguje s elektrolyty poločlánků a slouží pouze k přenosu náboje.
- Potenciální rozdíl se měří voltmetrem. I = U / R
- Řada napětí kovů: Neušlechtilé- Zn, Cr, Fe, Cd, Ti, Co, Sn, Pb. Ušlechtilé- Cu, Ag, Hg, Au.
kov ležící v řadě napětí kovů vlevo je redukčním čnidlem pro kov od něj vpravo.
-ELEKTROLÝZA
je to děj při kterém se mění el. energie.
- Elektrolyt = 1.vztah kyselin zásad nebo solí, který vede el. proud.je to vodič II.řádu.
= 2.rozpouštědlo, které vlivem el. proudu disociuje na ionty.
El. proud do elektrolytu se zavádí pomocí elektrod. Máme 2 typy elektrod:
- Anoda- kladná elektrolýza- odevzdávají elektrony, zvyšuje se oxidační stupeň,dochází k oxidaci.( 2Cl- ->Cl2)
- Katoda- záporná elektrolýza-přijímají elektrony, snižuje se ox. stupeň, dochází k redukci.
- Elektrolýza se využívá 1. při výrobě kovů, ale i jiných prvků a sloučenin.
2. Galvanický článek- chem.reakce, vyrábí el. proud
3. Suchý článek- nejpoužívanější.
4. Akumulátory- na rozdíl od baterií se mohou dobíjet.Např. v autech se používá olověný akumulátor.
Peptidy a bílkoviny
..viz sešit..