Znázornění orbitalů a základní pravidla

-orbitaly se znázorňují pomocí dvou postupů.
1.pomocí rámečků:
-všechny orbitaly se znázorňují pomocí rámečků.Pro s-1 pro p-3 pro d-5 a pro f-7 ramečků.Elektrony se znázorňují šipkamy.2 elektrony lišící se spinem v 1 orbitalu se znázorní dvěma opačně položenými šipkami
2.pomocí hlavního a vedlejšího kv.č.
počet elektronů se zapisuje pomocí exponentu.
Např.zápis 1s2znamená že v orbitalu typu s vedlejšího kv.č. 0 první vrstvy n=1, sou 2 elektrony.

-PRINCIPY A PRAVIDLA
1.Pauliho princip výlučnosti: v jednom orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony, lišící se hodnotou spinového kvantového čísla.
2.Hundovo pravidlo:v degenerovaných orbitalech vznikají elektronové páry teprve po zaplnění každého orbitalu jedním elektronem.Všechny nespárované elektrony mají stejný spin.
3.pravidlo n+l:Orbitaly s energií nižší jsou zaplněny elektrony dříve než orbitaly s energií vyšší.
výstavbový princip: Počet orbitalů v každé vrstvě elektronového obalu je dán vztahem n2. n je hodnota hlavního kvantového čísla.
-maximální počet elektronů ve vrstvě určuje vztah 2n2

Izomerie-typy a příklady


- Izomery jsou sloučeniny které obsahují stejný počet a druh atomů , mající ale jiné prostorové uspořádání , popř.     i typ vazeb.
- Konstituční izomerie se dělí na polohovou,řetězovou,skupinovou a tautomery.

- 1.POLOHOVÁ: má různé umístění substituentu(fční skupiny)

CH3 - CH2 - CH2 - C - OH           CH3 - CH2- CH - CH 3

- 2.ŘETĚZOVÁ: lyší se uspořádáním uhlíkového řetězce.

CH3 - CH2 - CH2 - CH2           CH3CH3 - CH2 - CH - CH3

pentan           izopentan

- 3.SKUPINOVÁ: obsahuje ve svých molekulách různé fční skupiny.

CH3 - CH2 - OH         CH3 - O - CH3
hydroxy skupina           oxy skupina

- 4.TAUTOMERY: lyší se polohou dvojné vazby a umístěním 1 atomu vodíku.

CH3 - C = O         CH2 = CH - OH

Ketoforma         enolforma

- Izomerie optická určuje kam se stáčí hladina polaryzovaného světla. Pokud do prava značí se předponou D, pokud doleva značí se předponou L. Určuje se podle toho kde se na chirálním uhlíku nachází -OH skupina.
-geometrická izomerie : u alkinů se označuje poloha substituentů na UV s dvojnou vazbou- značí se předponami cis- a trans-.
u alkanů může být zákrytová a nezákrytová (energeticky výhodnější)
u cykloalkanů se určuje konformace židličková či vaničková.


Zpět