KDYBY NÁHODOU

Periodická soustava prvků

Mendělejevův periodický zákon zní:
-Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich protonového čísla.
        -protonové číslo je používáno jako relativní atomová hmotnost.
-prvky jsou v tabulce PSP uspořádány do 7 vodorovných řad-period.Délka period je volena tak,aby podobné prvky byly umístěny pod sebou v 16ti sloupcích-skupinách,které e označují řím.číslicemi I-VIII,a velkými písmeny A a B. IA-VIIIA jsou s-a p-prvky -nepřechodné.Ve skupinách IB-VIIIB jsou přechodné ,tedy d-prvky.
Prvkům v A skupině se taky říká hlavní,a prvkům v B skupině vedlejší.f-prvky neboli aktinoidy a lanthanoidy jsou vnitřně přechodné.
-Podobné vlastnosti prvků v 1 skupině jsou důsledkem podobné konfigurace vnější elektronové vrstvy jejich atomů.Prvky 1 skupiny mají stejný počet částečně nebo úplně obsazených elektronových vrstev, který je roven hlavnímu kvantovému číslu nejvyšší alespoň z části obsazení vrstvy.
-První perioda obsahuje 2 prvky. 2 a 3 perioda mají 8 prvků (v hladinách s a p) poslední obsazená vrstva s nevyšším má tedy max. 8 elektronů.4 a 5 perioda mají po 18 a 6 perioda včetně lathanoidů 32 prvků.
Vnější elektrony ovlivňují schopnost atomu slučovat se s atomy jiných prvků, říkáme jim valenční.U s. a p. tedy(s)nepřechodných prvků je počet valenčních el. roven číslu příslušné skupiny PSP. V PSP jsou elektronegativní prvky v pravém horním rohu a elektropozitivní v levém spodním rohu. Nejelektronegativnějšími prvky jsou F, O, a N. Většinou jsou proto partnery vodíku u vodíkových můstků.
V PSP jsou u značek prvků napsána různá čísla. Vlevo dole u prvku je číslo protonové. Pod značkou prvku je číslo vyjadřující jeho elektronegaivitu. Úplně nahoře je napsána relativní atomová hmotnost

Alkany a cykloalkany

- Alkany tvoří homologickou řadu typu C_nH_2n+2
- Cykloalkyny tvoří homologickou řadu typu C_nH_2n

- FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI :
      C₁-C₄ jsou z anormálních okolností plyny
      C₅-C₁₇ jsou z anormálních okolností kapaliny
      C₁₈-C_n jsou z anormálních okolností pevné látky

-nasycené UV jsou nerozpustné ve vodě,a rozpustné v org.rozpouštědlech.
-Alkany s menším počtem C (až do 6)jsou hořlaviny.

- CHEMICKÉ VLASTNOSTI :
- jsou málo reaktivní (parafiny) /parum=málo alfinis=slučivý/
- cykloalkany jsou více reaktivní než alkany
- všechny vazby jsou nepolární ,nebo zanedbatelně polární.
- neprobíhá u nich heterolytické štěpení.
- nereagují s běžnými kyselinami (HCl,H₂SO₄,..)
- reakce nenasycených UV mají radikálový charakter
- nejdůležitější reakce jsou:Oxidace;Substituce: Chlorace,Nitrace,Bromace
      Sulfochlorace;Krakování;Eliminace;

- SUBSTITUCE radikálová
má 3 fáze.V 1.fázi (iniciaci)se rozštěpí vazba v molekule činidla.Ve 2.fázi(propagaci) reagují vzniklé radikály s UV a vznikne alkylový radikál a halogenvodík.Alkylový radikál se slučuje s dosud nerozdělenou (nedisociovanou) molekulou halogenu,a vzniká alkylhalogenid a halogenradikál.ve 3.fázi(terminaci)se slučují zbylé radikály,nebo,na alkyl.radikálu proběhne eliminace.nebo se do soustavy přidá inhibitor,která zabrání další propagaci,tím že reaguje s volnými radikály.
-Halogenace
CH₄ + Cl₂ -> CH₃Cl + HCl

- OXIDACE
Účinkem kyslíku dochází k přeměně UV na ox.uhličitý a vodu za uvolnění tepla a světla(hoření)
př:hoření pentanu. C₅H₁₂ + 8O₂ -> 5CO₂ + 6H₂O
-Využívá se ve spalovacích motorech

- KRAKOVÁNÍ
-probýhá za nepřítomnosti kyslíku
-výsledkem je rozštěpení uhlíkatých řetězců za vzniku UV o nižší relativní molekuové hmotnosti,a velkého množství propylenu a ethylenu.

- ELIMINACE
CH₃ - CH₂- CH₂ - CH₃ -> CH₂ = CH - CH₂ - CH₃ + H₂

-KONFORMACE

-alkany např.ethan	-zákrytová
	-nezákrytová
-cykloalkany např. cyklohexan	-vaničková
	-židličková

METHAN-
-je silně hořlavý.
-je součástí zemního plynu
-vzniká při přeměnách uhlí,při rozkladu celulosy,rozkladem odpadů...
ETHAN,PROPAN,BUTAN-
-jsou taky trochu v zem.plynu
-propan+ butan se používají jako palivo
CYKLOHEXAN-
-jako rozpouštědlo a surovina pro výrobu polyamidů